氨氣的化學式為NH3，氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實驗室制取氨氣的方法

加熱固體銨鹽和堿的混合物

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

反應(yīng)裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用堿石灰干燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。

濃氨水制取

反應(yīng)原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

這種方法一般用于實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用干燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不要采用濃H2SO4和固體CaCl2。