實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O（化合反應(yīng)）

(點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點(diǎn)燃可以生成重水（D2O）)

H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl（化合反應(yīng)）在此反應(yīng)中，燃燒火焰為蒼白色，在光照條件下爆炸。

H2+F2=2HF（氫氣與氟氣混合，即使在陰暗的條件下，也會(huì)立刻爆炸，生成氟化氫氣體）

②還原性(例如使某些金屬氧化物還原)

H2+CuO Cu+H2O（置換反應(yīng)）

3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O（置換反應(yīng)）

3H2+WO3 W+3H2O（置換反應(yīng)）

氫氣還可以和雙鍵或三鍵發(fā)生加成反應(yīng)。