氫氧化鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。

氫氧化鐵簡介

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。相對密度為3.4～3.9。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。

不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時間后，則難溶解。略溶于堿溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵（Ⅲ）酸鹽可以容易地從氧化鐵（Ⅲ）和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。

氫氧化鐵的反應(yīng)方程式

氫氧化亞鐵的生成反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鐵的生成反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鐵與硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色。

氫氧化鐵用途

1）用作砷的解毒劑。

2）在濕法冶金工業(yè)中用于凈化溶液中某些雜質(zhì)陽離子。

3）用來共沉淀吸附富集痕量元素，分離微量雜質(zhì)。

4）制備高純試劑。

5）水合氧化鐵還可用作醛反應(yīng)的催化劑。

6）制備共沉淀氫氧化鐵酸奶，該方法利用共沉淀法制備出符合要求的共沉淀氫氧化鐵，再將該共沉淀氫氧化鐵作為強(qiáng)化劑加入，制作鐵強(qiáng)化酸奶。