鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
硫酸是什么
硫酸的熔點(diǎn)、密度、沸點(diǎn)隨著溶液濃度的變化而變化，以此不同濃度的硫酸和金屬發(fā)生的反應(yīng)也會(huì)有所不同。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。
稀硫酸的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸并稱為化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸。
1.《鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么》援引自互聯(lián)網(wǎng)，旨在傳遞更多網(wǎng)絡(luò)信息知識(shí)，僅代表作者本人觀點(diǎn)，與本網(wǎng)站無關(guān)，侵刪請(qǐng)聯(lián)系頁(yè)腳下方聯(lián)系方式。
2.《鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么》僅供讀者參考，本網(wǎng)站未對(duì)該內(nèi)容進(jìn)行證實(shí)，對(duì)其原創(chuàng)性、真實(shí)性、完整性、及時(shí)性不作任何保證。
3.文章轉(zhuǎn)載時(shí)請(qǐng)保留本站內(nèi)容來源地址，http://f99ss.com/jiaoyu/213927.html