鋁與水反應的化學方程式2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。Al是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的致密氧化膜Al2O3。

鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。Al易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應用。應用極為廣泛。

從元素活動性上看，AL與水反應是能發(fā)生的，可是由于反映產(chǎn)生的AL(OH)3是一層質密的薄膜，將AL與水阻擋開，使反應停止。加入NaOH的話，水中會有氣泡形成——Al與水又能反應了。這是因為發(fā)生了NaOH + AL(OH)3 —— NaAlO2 + 2H2O。

其中的NaAlO2溶于水，即NaOH將AL(OH)3的薄膜“處理”掉了，使AL又能和水接觸反應。所以學到這里，老師們都會說：其實AL與NaOH的反應實質是AL與水的反應。

反應的實質就是：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。