1、2KClO3=加熱/MnO2=2KCl + 3O2↑，2、2H2O2=MnO2=2H2O + O2↑，3、2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
制取氧氣的方程式
1、2KClO3=加熱/MnO2==2KCl + 3O2↑
二氧化錳與氯酸鉀共熱，氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)。制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2，是一種放熱反應(yīng)。
2、2H2O2=MnO2=2H2O + O2↑
過(guò)氧化氫溶液催化分解，藥品：過(guò)氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)。
3、2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高錳酸鉀制備氧氣，.藥品：高錳酸鉀(暗紫色固體)、與二氧化錳(黑色粉末)。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭(zhēng)議，因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異。
什么是氧氣
氧氣的化學(xué)式是O2，是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是氧元素中最常見(jiàn)的單質(zhì)形態(tài)。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。
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