鹽酸和鐵的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色。

　　鐵屬于比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種比較好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

　　鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面會(huì)生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，因此可以用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱的時(shí)候，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)。

　　鐵和鹽酸、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，稱為+2價(jià)，與硝酸反應(yīng)時(shí)要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度。