原電池和電解池

1．原電池和電解池的比較：

2原電池正負極的判斷：

⑴根據電極材料判斷：活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。

⑵根據電子或者電流的流動方向：電子流向：負極→正極。電流方向：正極→負極。

⑶根據電極變化判斷：氧化反應→負極； 還原反應→正極。

⑷根據現象判斷：電極溶解→負極； 電極重量增加或者有氣泡生成→正極。

⑸根據電解液內離子移動的方向判斷：陰離子→移向負極；氧離子→移向正極。

3電極反應式的書寫：

4．化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別

5．吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別

考點解說

6．金屬的防護

⑴改變金屬的內部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。⑶電化學保護法 ①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極

7. 常見實用電池的種類和特點

8．電解池的陰陽極判斷：

⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負極；

⑵根據電極反應: 氧化反應→陽極 ；還原反應→陰極

⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極，

⑷根據電子幾點流方向：

電子流向: 電源負極→陰極；陽極→電源正極

電流方向: 電源正極→陽極；陰極→電源負極

9.電解時電極產物判斷：

⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護）根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。 K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+

10．電解、電離和電鍍的區(qū)別

11．電鍍銅、精煉銅比較

12．電解方程式的實例（用惰性電極電解）：

13，以惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律：

14 . 電解原理的應用

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