高中化學常用原電池方程式

　　1．Cu─H2SO4─Zn原電池

　　正極： 2H+ + 2e- → H2↑

　　負極： Zn - 2e- → Zn2+

　　總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原電池

　　正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

　　負極： Cu - 2e- → Cu2+

　　總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2Fe - 4e- → 2Fe2+

　　總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2

　　4．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- → 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

　　負極：2H2 - 4e-→ 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　7．鉛蓄電池（放電）

　　正極 (PbO2) ：

　　PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

　　負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

　　總反應式：

　　Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

　　8．Al─NaOH─Mg原電池

　　正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

　　負極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

　　總反應式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))

　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

　　負極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

　　總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

　　10．熔融碳酸鹽燃料電池

　?。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

　　正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續(xù)補充CO2氣體)

　　負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

　　總反應式：2CO + O2 == 2CO2

　　11．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))

　　正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

　　負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

　　總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag