化學(xué)妹妹

倒數(shù)到期末，不管你愛不愛化學(xué)，都要面對(duì)期末考試?；瘜W(xué)妹妹總結(jié)了高中化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)，幫助你在期末考試中得分。

第一，常用名

無機(jī)部分:

純堿、蘇打、天然堿和苛性鈉:Na2CO3

小蘇打:碳酸氫鈉

碳酸氫鈉:Na2S2O3

石膏(生石膏):硫酸鈣2H2O

熟石膏:2CaSO4 .H2O

螢石:CaF2

重晶石:硫酸鋇(無毒)

碳酸氫銨:NH4HCO3

石灰石和大理石:碳酸鈣

生石灰:CaO

熟石灰和熟石灰:氫氧化鈣

鹽:氯化鈉

元明粉:Na2SO4 7H2O(瀉藥)

燒堿、苛性鈉和苛性鈉:氫氧化鈉

明礬:FaSO4 7H2O

干冰:二氧化碳

明礬:KAl (SO4)2 12H2O

漂白粉:鈣(ClO)2，氯化鈣(混合物)

瀉湖鹽:硫酸鎂7H2O

膽礬和藍(lán)礬:硫酸銅5H2O

過氧化氫:H2O2

好凡:硫酸鋅7H2O

二氧化硅，應(yīng)時(shí):二氧化硅

剛玉:Al2O3

硅酸鈉、硅酸鈉、礦物膠:Na2SiO3

鐵紅和鐵礦石:Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4

黃鐵礦和黃鐵礦:FeS2

銅綠和孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:三氯化鐵

黃銅礦:Cu2O

波爾多液:氫氧化鈣和硫酸銅

石硫混合物:氫氧化鈣和硫

玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

過磷酸鈣(主要成分):鈣(H2PO4)2和硫酸鈣

重過磷酸鈣(主要成分):鈣(H2PO4)2

天然氣、沼氣和礦井氣(主要成分):CH4

水煤氣:一氧化碳和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:由NO2在光照下產(chǎn)生的有毒氣體

王水:濃硝酸和濃鹽酸按1: 3的體積比混合。

鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。

尿素:一氧化碳(NH2) 2

有機(jī)部分:

氯仿:CHCl3

電石:氯化鈣

電石氣體:C2H2(乙炔)

三硝基甲苯

酒精和乙醇:C2H5OH

Hcfc:是很好的制冷劑，有毒，但是破壞O3層。

醋酸:冰醋酸，醋CH3COOH

裂解氣(石油裂解)成分:烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、一氧化碳等。

甘油和甘油:C3H8O3

焦?fàn)t煤氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、co等。

碳酸:苯酚

螞蟻醛:甲醛HCHO

福爾馬林:35%-40%甲醛水溶液

甲酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

棕櫚酸:C15H31COOH

草酸:草酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，加熱分解成CO2和水，使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

第二，顏色

9.具有相同最簡(jiǎn)單形式的有機(jī)物

10.異構(gòu)體(幾種化合物的分子式相同，但結(jié)構(gòu)式不同)

二十四、水在實(shí)驗(yàn)中的奇妙用途

1.水封:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷儲(chǔ)存在盛有冷水的罐子里。通過用水覆蓋，它不僅可以隔離空氣體以防止白磷蒸汽逸出，還可以將其保持在燃點(diǎn)以下；液溴揮發(fā)性強(qiáng)，毒性大，在水中的溶解度比水小且重，也可以用水密封，減少揮發(fā)。

2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50-60℃)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)、蔗糖的水解(70-80℃)和硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫-100℃)都需要溫度計(jì)來控制溫度。銀鏡反應(yīng)需要溫水浴加熱。

3.集水:排水采氣法可以收集不溶于水或不溶于水的氣體。中學(xué)階段包括

02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO .有些氣體在水中有一定的溶解度，但有些物質(zhì)可以加入水中降低溶解度，例如，通過排出飽和鹽水來收集氯氣。

4.水洗:水洗可以去除不溶性氣體中的一些易溶雜質(zhì)，如去除NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別:某些物質(zhì)在水中的溶解度或密度不同，可用于物質(zhì)鑒別。比如三瓶無色無標(biāo)簽液體，苯浮在水面，乙醇溶于水，溴乙烷沉于水中。可以通過溶解的熱量來鑒別，如氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣等，只能通過水來鑒別。

6.檢漏:氣體發(fā)生器接好后，可以利用熱脹冷縮的原理來檢查是否漏水。

二十五、有機(jī)官能團(tuán)

二十九、有機(jī)合成路線

三十、化學(xué)計(jì)算

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

三十三、鹽水解

鹽水解，水弱分解；只有在有弱點(diǎn)時(shí)水解，沒有弱點(diǎn)時(shí)不水解；水解越弱，雙水解越弱；誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)中立。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系；

電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子的正電荷數(shù)等于所有陰離子的負(fù)電荷數(shù)。例如在碳酸氫鈉溶液中，n(na+)+n(h+)= n(HCO 3-)+2n(co32-)+n(oh-)推導(dǎo)如下:[na+]+[h+]=[HCO 3-]+2[co32-]+[oh-]

物質(zhì)守恒:由于在電解質(zhì)溶液中電離或水解，離子會(huì)變成其他離子或分子，但離子或分子中特定元素的原子總數(shù)不會(huì)改變。在碳酸氫鈉溶液中:n (na+): n (c) = 1: 1，推導(dǎo)出c(na+)= c(HCO 3-)+c(co32-)+c(h2co 3)

質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)該相等。比如在NH4HCO3溶液中，H3O+和H2CO3是獲得質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-和CO32-是質(zhì)子損失后的產(chǎn)物，所以它們有如下關(guān)系:C(H3o+)+C(h2co 3)= C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。

三十四、熱化學(xué)方程的對(duì)錯(cuò)判斷——“三查”

1.檢查聚集狀態(tài)是否有標(biāo)記:固體、液體和氣體

2.檢查△H的“+”、“-”是否與吸熱放熱一致。(注意△H的“+”和“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查△H的值是否與反應(yīng)物或產(chǎn)物的量相匹配(成比例)

注:應(yīng)注明反應(yīng)溫度和壓力，但如果反應(yīng)在298K和1.013×105Pa下進(jìn)行，則可不注明；

為了表示反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，常用S、L、G分別表示固體、液體、氣體；

△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要搞錯(cuò)。方程和△H要用分號(hào)隔開，必須寫明“+”和“-”的值和單位。測(cè)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)，也可以是小數(shù)。

我們必須區(qū)分和比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”和“燃燒熱”概念的異同。

三十五、濃硫酸的“五大特性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性和不揮發(fā)性:

化合價(jià)保持不變，只顯示酸性

化合價(jià)的半變顯示出酸性和強(qiáng)氧化性

化合價(jià)的變化只顯示出強(qiáng)烈的氧化

三十六、濃硝酸的“四性”

酸度、強(qiáng)氧化、不穩(wěn)定性和揮發(fā)性:

化合價(jià)保持不變，只顯示酸性

化合價(jià)的半變顯示出酸性和強(qiáng)氧化性

化合價(jià)的變化只顯示出強(qiáng)烈的氧化

三十七、烷烴系統(tǒng)命名的步驟

因此，羧酸分子中的羥基與醇分子中的羥基中的氫結(jié)合形成水，其他部分相互結(jié)合形成酯。

四十二、中學(xué)常見物質(zhì)的電子分類書寫

四十三、原電池:

1.一次電池形成的三個(gè)條件:“三觀”。先看電極:兩個(gè)電極是活性不同的導(dǎo)體；

再看溶液:兩極插入電解液中；三、看回路:兩極之間形成閉合回路或接觸。

2.三個(gè)主要原則:

(1)相對(duì)活性的金屬用作負(fù)電極，其失去電子并經(jīng)歷氧化反應(yīng)。

(2)相對(duì)無活性的金屬(或碳)被用作正極以獲得電子，并且發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)有電流通過導(dǎo)線(觸點(diǎn))，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.原電池:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

4.原電池與電解池的比較

原電池

電解池

(1)定義

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

(2)形成條件

合適的電極，合適的電解液，形成一個(gè)回路

電極、電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))、外部電源，形成回路

(3)電極名稱

負(fù)極

正極

陽(yáng)極

負(fù)極

(4)反應(yīng)類型

氧化

恢復(fù)

氧化

恢復(fù)

(5)外部電路的電子流向

負(fù)流出和正流入

陽(yáng)極流出和陰極流入

四十四、主動(dòng)平衡問題和解決問題的思路

1.活性平衡的含義是，在一定條件下(恒溫、定容或恒溫恒壓)，同一種可逆反應(yīng)，不同初始加入條件達(dá)到平衡后，任何一種相同組分的分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的體積和量)都是相同的。這樣的化學(xué)平衡叫主動(dòng)平衡。

2.活躍余額分類

(1)恒溫(t)和定容(v)下的主動(dòng)平衡

第一類:對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在常數(shù)t和v的條件下，只改變初始加入條件，只要可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比轉(zhuǎn)化為平衡公式的左右兩側(cè)同側(cè)物質(zhì)的量與原平衡相同，那么第二個(gè)平衡是等價(jià)的。

第二類:在t和v不變的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或產(chǎn)物)的比例與原平衡相同，則兩個(gè)平衡是等價(jià)的。

(2)t和p下的主動(dòng)平衡

第三類:在t和p相同的條件下，改變初始添加條件，只要轉(zhuǎn)化為平衡公式的左右兩側(cè)同側(cè)物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡后就相當(dāng)于原平衡。

四十五、元素的一些特殊性質(zhì)

1.元素周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素:C和s。

③族數(shù)等于3倍循環(huán)數(shù)的元素:o。

④循環(huán)數(shù)為族數(shù)兩倍的元素:李、Ca。

⑤循環(huán)數(shù)為族數(shù)3倍的元素:Na和Ba。

⑥最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元:c。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的三倍:s。

⑧除H外，原子半徑最小的元素:f。

⑨短期內(nèi)離子半徑最大的元素:p。

2.常見元素及其化合物的特征

(1)形成最多種類化合物的元素和單質(zhì)是自然界中硬度最高的元素或氣態(tài)氫化物中氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:c

②空氣體中含量最高的元素或氣態(tài)氫化物堿性水溶液中的元素:n。

③地殼中含量最多的元素，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或正常情況下液態(tài)氫化物的元素:o。

④最輕的元素元素:H；最輕的簡(jiǎn)單金屬元素:李。

⑤常溫液態(tài)單質(zhì)非金屬元素:br；金屬元素:汞。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水合物能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng):Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物能相互反應(yīng)的元素:n；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:s。

⑧元素的氣態(tài)氫化物在常溫下能與其氧化物反應(yīng)形成元素:s。

⑨單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、f。

參與能形成同素異形體的常見元素:c，p，o，s。

學(xué)習(xí)方法: