1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

循環(huán)

家庭

2.幾個(gè)關(guān)系

注:O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)

3.元素周期表中最高的

原子半徑最小的原子:h

元素質(zhì)量最輕的元素:h。

宇宙中最豐富的元素:h。

最不活躍的元素:何

最輕的金屬單質(zhì):李

形成最多化合物的元素:c。

氫:甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物

空氣體中含量最高的元素:n

地殼中含量最高的元素:O，其次是Si

地殼中金屬元素含量最高的是鋁，其次是鐵

最非金屬元素:f。

最具金屬元素:Cs

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì):銫

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì):F2

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)于水合物酸性最強(qiáng)的酸:高氯酸

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物堿性最強(qiáng)的堿:氫氧化鈣

元素種類最多的家族:ⅲ b

常溫液態(tài)非金屬單質(zhì)為Br2，金屬單質(zhì)為Hg

4.元素、核素和同位素

元素

同位素

種類

概念

具有相同核荷數(shù)的同類原子的總稱

相同元素的不同原子，具有相同數(shù)量的質(zhì)子但不同數(shù)量的中子，被稱為同位素

含有一定數(shù)量質(zhì)子和一定數(shù)量中子的原子

目標(biāo)

宏觀概念，對(duì)于同類原子；既有自由州，也有聯(lián)合州

微觀概念，對(duì)于某種元素的原子，因?yàn)橛型凰?，所以原子種類比元素多

微觀概念是指一種元素的特定原子

特征

它以單質(zhì)或化合物的形式存在，其性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)

由于不同的質(zhì)量數(shù)和不同的物理性質(zhì)，同位素幾乎具有相同的化學(xué)性質(zhì)。天然同位素的原子百分比通常不變

它有真質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不一樣

決定因素

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5.核外電子組態(tài)定律

①在含有多個(gè)電子的原子中，電子按照不同的能量分層排列。主要規(guī)律是核外的電子總是先排列在低能電子層，再由內(nèi)向外依次排列在高能電子層。

②原子核外的每個(gè)電子殼層最多能容納2n2個(gè)電子。

③原子最外層的電子數(shù)不應(yīng)超過(guò)8個(gè)。

④第二外層的電子數(shù)不能超過(guò)18，倒數(shù)第二層的電子數(shù)不能超過(guò)32。

注:以上規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的，不能孤立片面地理解。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最大數(shù)量是8，而不是18。

6.比較元素的金屬?gòu)?qiáng)度和非金屬?gòu)?qiáng)度的一般方法

金色的

種類

性

比

比較

本質(zhì)

原子越易揮發(fā)，它就越有金屬質(zhì)感

法官

破裂

根據(jù)

根據(jù)

1.金屬活性序列表中越高，金屬性越強(qiáng)。

2.單質(zhì)和水或非氧化性酸之間的反應(yīng)越強(qiáng)烈，金屬性越強(qiáng)。

3.單質(zhì)的還原性越強(qiáng)或離子的氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

4.對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物的堿度越高，金屬性越高。

5.取代反應(yīng):如果xn++y=x+ym+，y比x更具金屬性。

不

金色的

種類

性

比

比較

本質(zhì)

原子越容易得到電子，非金屬越強(qiáng)。

法官

破裂

平方

法律

1.與H2結(jié)合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬越堅(jiān)固。

2.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬越強(qiáng)。

3.最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

4.取代反應(yīng):如果An-+B=Bm-+A，那么B比A更非金屬。

5.當(dāng)與價(jià)金屬結(jié)合時(shí)，產(chǎn)品中金屬元素的價(jià)越高，相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

標(biāo)簽:元素周期表