我們周圍的氣體
第三單元:大自然中的水
第四單元:材料構(gòu)成的奧秘
第五單元:化學(xué)方程式
單元6:碳和碳氧化物
單元7:燃料及其利用
單元8:金屬和金屬材料
第九單元:解決方案
單元10:酸堿鹽
一個
化學(xué)術(shù)語
1.電離方程:
2.物質(zhì)的常用名稱和主要成分:
生石灰CaO；氫氧化鈣，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；鹽的主要成分是NaCl純堿和碳酸鈉；燒堿、燒堿、燒堿NaOH；硫酸銅5H2O；用于膽汁明礬和藍(lán)明礬；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨NH3。H2O；；
3.物質(zhì)的常用名稱和主要成分:
生石灰CaO；氫氧化鈣，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石、大理石CaCO3；鹽的主要成分是NaCl純堿和碳酸鈉；燒堿、燒堿、燒堿NaOH；硫酸銅5H2O；用于膽汁明礬和藍(lán)明礬；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O
2
金屬遷移率
1.金屬活性序列:
K>。Ca>。Na>。Mg>。Al>。Zn & gtFe>。Sn>。鉛(氫)銅>鉛；Hg >Ag>。Pt>。埃
2.金屬活動序列的意義:
按照金屬活性的順序，金屬位置越高，在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中越容易失去電子變成離子，活性越強(qiáng)。
3.金屬活性序列的應(yīng)用:
(1)氫之前的金屬可以取代酸中的氫(元素)。
(2)只有前排的金屬可以從其鹽溶液中替代后排的金屬(K、Ca、Na除外)。
三
酸、堿和鹽的溶解度
1、食鹽和堿的溶解度:
鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨鹽都溶解了，但水影沒有硝酸鹽。
硫酸鹽不溶性硫酸鋇，氯化物不溶性氯化銀。
碳酸鹽只溶解鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨(鹽)。
堿性物質(zhì)的溶解度:只有鉀(氫氧化物)、鈉(氫氧化物)、鈣(氫氧化物)和鋇(氫氧化物)可溶。
2.八種常見沉積物:
氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅和氫氧化鐵
3.四種微溶物質(zhì):
氫氧化鈣(石灰水表示“澄清”的原因)，
硫酸鈣(實驗室二氧化碳生產(chǎn)不使用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時不使用硝酸銀的原因)，
碳酸鎂(不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因)
4.三種不存在的物質(zhì):
氫氧化銀、碳酸鋁和碳酸鐵
四
復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)
有氣體、水或沉淀(即有溶液中不存在或水溶液中不易電離的物質(zhì))
1.不溶性堿只能與酸性反應(yīng)；
2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；
3.硝酸鉀、亞硝酸鈉、硝酸銀和硫酸鋇在復(fù)分解反應(yīng)中不能作為反應(yīng)物。
五
溶液的酸堿性及酸堿性的測定
1.酸性溶液時，溶液的指示劑-酸堿紫石蕊試液變紅；暴露于堿性溶液時呈藍(lán)色
無色酚酞試驗溶液只有遇到堿性溶液才會變紅。注:不溶性堿對指示劑無影響；堿性溶液不一定是堿性溶液(特例:碳酸鈉水溶液是堿性的)
2.酸堿度-溶液的酸堿度:酸堿度
六
離子檢查
Cl-(在溶液中)-向被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測溶液中含有氯離子。
SO42-(溶液中)-向待測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇，或氫氧化鋇)溶液。如果產(chǎn)生不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則待測原始溶液含有硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)-向被測物質(zhì)中加入稀酸溶液。如果產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，原被測物質(zhì)含有碳酸根離子。
(2)(在溶液中)-向測試溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液。如果產(chǎn)生一種可溶于硝酸的白色沉淀，同時產(chǎn)生一種能使澄清的石灰水渾濁的氣體，則原來的被測溶液含有碳酸根離子。
[注]
1.鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液，因為硫酸銀是微溶物質(zhì)，使得鑒別現(xiàn)象不明顯；
2.在未知溶液中加入氯化鋇溶液時，如果產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原測溶液可能含有銀離子或硫酸根離子。)
七
物質(zhì)的顏色
1.固體(大部分是白色)
黑色氧化銅、碳粉、二氧化錳、四氧化三鐵、
紫黑色-高錳酸鉀
銅和氧化鐵的紅棕色
藍(lán)色-銅(羥基)2，硫酸銅. 5H2O綠色-銅(羥基)2CO3
2.溶液(大多無色)
淡綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)氯化鐵溶液，硫酸亞鐵；；
黃色溶液-(鐵鹽溶液)三氯化鐵溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe3(NO3)3溶液；
藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)氯化銅溶液、硫酸銅溶液和銅(NO3)2；
藍(lán)綠色溶液-氯化銅溶液(強(qiáng))。
八
酸、堿和鹽的特性
1.濃鹽酸易揮發(fā)，有刺激性，在空氣體中可形成酸霧。
2、濃硝酸-易揮發(fā)，氣味刺鼻，在空氣體中形成酸霧，強(qiáng)氧化。
3.濃硫酸沒有揮發(fā)性。一種粘稠的油性液體。它有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，在溶水時能釋放出大量的熱量。具有強(qiáng)氧化性。
4.氫氧化鈣-白色粉末，微溶于水。
5、氫氧化鈉——白色固體，易潮解，溶于水時放大量熱量?？膳c空氣體中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅-白色粉末，溶于水得到藍(lán)色溶液(從該溶液中沉淀出的藍(lán)色晶體為五水硫酸銅. 5H2O)。
7.碳酸鈉為白色粉末，水溶液為堿性溶液(溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。
8、氨(NH3。H2O)——屬于堿性溶液。
九
酸和堿的一般性質(zhì)以及鹽的性質(zhì)
1、酸的一般性
(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色；
(2)酸能與活性金屬反應(yīng)生成鹽和氫；
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
(5)酸可以與一些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2.堿的一般性
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
(4)一些堿可以與一些鹽反應(yīng)生成新的鹽和堿。
3.鹽的性質(zhì)
(1)一些鹽能與更活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬；
(2)有些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；
(3)一些鹽可以與一些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
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